|
Так как
фтористые производные м е т а л л
о и д н ы х элементов обычно
легколетучи образование их не
предохраняет поверхность
металлоида от дальнейшего
действия фтора. Поэтому
взаимодействие часто протекает
значительно энергичнее, чем со
многими металлами. Например,
кремний, фосфор и сера
воспламеняются в газообразном
фторе. Аналогично ведет себя
аморфный углерод (древесный уголь),
тогда как графит реагирует лишь
при температуре красного каления.
С азотом и кислородом фтор
непосредственно не соединяется.
От
водородных соединений других
элементов фтор отнимает водород.
Большинство оксидов разлагается
им с вытеснением кислорода. В
частности, вода взаимодействует
по схеме
F2 + Н2О
--> 2 НF + O
причем
вытесняемые атомы кислорода
соединяются не только друг с
другом, но частично также с
молекулами воды и фтора. Поэтому,
помимо газообразного кислорода,
при этой реакции всегда
образуются пероксид водорода и
оксид фтора (F2О). Последняя
представляет собой бледно-желтый
газ, похожий по запаху на озон.
Окись
фтора (иначе - фтористый кислород -
ОF2) может быть получена
пропусканием фтора в 0,5 н. раствор
NаОН. Реакция идет по уравнению:
2 F2
+ 2 NаОН = 2 NаF + Н2О + F2О
Так же для фтора
характерны следующие реакции:
H2
+ F2 = 2HF (со взрывом)
Cl2
+ F2 = 2ClF
|
